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为什么分子晶体融化时一定会破坏范德华力 有些分子晶体还会破坏氢键

分子晶体融化时一定会破坏范德华力 ，有些含有氢键的分子晶体还会破坏氢键。分子晶体的基本微粒是分子，分子之间靠范德华力相互作用按一定规律进行排列，因此融化时要破坏范德华力。

有些分子晶体如冰，晶体中还含有氢键，所以融化时还要破坏氢键的作用。

 1、物质熔化、沸腾、气化时，三类晶体（如金属、离子、原子晶体）均有破坏化学键，但分子晶体仅破坏分子间作用力（范德华力、氢键）。有氢键的分子必有范德华力，二者可以共存，但有范德华力的分子不一定有氢键。

   2、形成氢键的物质有反常高的熔沸点，如HF、H2O、NH3等。氢键可在分子内形成，也可在分子间形成。氢键有方向性和饱和性。

   3、原子晶体的熔沸点不一定比金属晶体高，如Si﹤W等；原子晶体的熔沸点不一定比离子晶体高，如SiO2﹤MgO；金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体高，如Hg﹤S等。

   4、分子的稳定性与分子间作用力无关，由共价键强弱决定。

原子，离子，分子，金属晶体溶化，溶解分别是破坏那些键

我猜想你可能是想问：分子晶体、离子晶体、原子晶体以及金属晶体溶解和熔化时被破坏的分别是什么键？

解答如下：

分子晶体熔化和溶解

分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力。溶解的时候，对于能够发生电离的物质，如HCl，则分子间作用力和分子中的共价键将被破坏；对于不能够发生电离的物质，如蔗糖，则只有分子间作用力被破坏。（范德华力）

离子晶体熔化和溶解

离子晶体熔化和溶解时被破坏的是离子键。

原子晶体熔化和溶解

原子晶体熔化和溶解时被破坏的是原子间的共价键。

金属晶体熔化和溶解

金属晶体溶解和熔化时被破坏的是金属键。